ATOMOS Y TABLA PERIODICA

Hacia 1850 se habían descubierto el 50% de los elementos químicos conocidos en la actualidad, con sus propiedades químicas y físicas, haciéndose necesario organizar toda esa información de manera clara y precisa,
A finales del siglo XVIII, buscando semejanza entre sus propiedades el químico Antoine Lavoiser clasificó los elementos en Metales (Fe, Ag, Cu), No metales (P, O, S)y Semi-metales (As, Ge, At); luego más tarde, Berzellius los clasificó en electropositivos y electronegativos. Clasificaciones que resultaron muy generales ya que existían diferencias considerables entre las propiedades de una misma categoría.
TRIADAS DE DÖBEREINER.Hacia el año de 1819 el químico alemán Johan W Döbereiner, observó que habían grupos de tres elementos que tenían propiedades físicas y químicas muy parecidas, que el peso atómico (A) del elmento central de la triada era aproximadamente el promedio aritmético de los pesos de los otros dos átomos. Ejemplos:
Calcio: 40.08 uma Cloro: 35.457 uma
Estroncio: 87.63 uma Bromo: 79.916 uma
Bario: 137.60 uma yodo: 126.91 uma

OCTAVAS DE NEWLANDS. en 1864, johan alexande r Newlands, ordenó los elementos químicos conocidos de acuerdo a sus pesos atómicos crecientes, observando que después de ubicar sieteen el octavo se repetían las propiedades químicas del primero. Organización que denominó la "ley de las Octavas". ejemplo:
- F - Na - Mg - Al - Si - P - S -
- Cl - K - Ca - Cr - Ti - Mn - Fe -

TABLA PERIODICA DE MENDELEIEV.
En 1869, los químicos Ivanovich Dimitri Mendeleiev de nacionalidad rusa y el el químico alemán Lother Meyer publican por seprado tablas periódicas coincidentes en la que clasiifican 63 elementos químicos conocidos hasta la fecha, haciendo énfasis en las propiedades químicas y físicas respectivamente.
Mendeleiev fué el primero en dar a conocer su tabla periódica en la que organizó los elementos en orden creciente de su peso atómico en FILAS y COLUMNAS, de modo que los elementos de un misma fila tenían propiedades semejantes y que estas no tenían la misma longitud.
Un aspecto importante del trabajo de Mendeleiev consistió en dejar espacios en la tabla e incluso predecir las propiedades de los lementos que los acuparían.
Mendeleiev resumió su descubrimiento en la Ley Periódica que dice: "Las propiedades de los elementos químicos no son arbitrarias, sino que varían con el peso atómico de una manera periódica".
Al descubrirse nuevos elementos como el Argón, se evidenciarón algunas fallas en el sistema peródico de Mendeleiev al ordenar algunos elementos por el peso atómico, razón por l acual se revisó y propuso la tabla periódica moderna.
TABLA PERIODICA MODERNA.
En 1913, el físico Inglés henry G: J: Mosseley sugirió que los elementos químicos se ordenaran de acuerdo a su número atómico (Z) en forma creciente. Hecho que trajo como consecuenci la reformulación de la ley periódica en los siguientes términos como se le conoce hoy:
"las propiedades físicas y químicas de los elementos son función periódica de sus números atómicas".
Este modelo de tabla periódica presenta el ordenamiento de 118 elementos que se conocen actualmente, según su número atómico (Z) dispuestos en filas horizontales llamadas PERIODOS y en columnas denominadas GRUPOS O FAMILIAS.
Para ver diseño de tabla periódica moderna Interactiva, "DAR CLICK".