EVALUACIONES INTERACTIVAS SOBRE TABLA PERIÓDICA

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Realicen los siguentes ejercicios interactivos que plantea la página web Iniciación Interactiva de la Materia, sobre contrucción de la tabla periódica, propiedades periódica, iones y moléculas. "DAR CLICK".
También encuentras información relacionada con distintos aspectos y actividades interactivas sobre tabla periódica en la siguiente página web. "DAR CLICK"

PROPIEDADES PERIODICAS DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS

Algunas propiedades de los elementos varían de manera regular por la posición que ocupan en la tabla periódica,razón por la cual se les llama propiedades periódicas. Entre ellas estan: el radio atómico, el potencial de ionización, la afinidad electrónica y la electronegatividad.
Radio atómico: Es una medida del tamaño del átomo. Es la mitad de la distancia existente entre los centros de dos átomos que están en contacto. Aumenta con el periodo (arriba hacia abajo) y disminuye con el grupo (de derecha a izquierda). Entonces el radio atómico dependerá de la distancia al núcleo de los electrones de la capa de valencia.
Energía de ionización: Es la energía requerida para remover un electrón de un átomo neutro. Aumenta con el grupo y diminuye con el período.
Electronegatividad: Es la intensidad o fuerza con que un átomo atrae los electrones que participan en un enlace químico. Aumenta de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba.
Afinidad electrónica: Es la energía liberada cuando un átomo neutro captura un electrón para formar un ion negativo. Aumenta de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba.

ORGANIZACIÓN DE LA TABLA PERIODICA

Los elementos están distribuidos en filas (horizontales) denominadas períodos y se enumeran del 1 al 7 con números arábigos. Los elementos de propiedades similares están reunidos en columnas (verticales), que se denominan grupos o familias; los cuales están identificados con números romanos y distinguidos como grupos A y grupos B. Los elementos de los grupos A se conocen como elementos representativos y los de los grupos B como elementos de transición. Los elementos de transición interna o tierras raras se colocan aparte en la tabla periódica en dos grupos de 14 elementos, llamadas series lantánida y actínida.

La tabla periódica también permite clasificar a los elementos en metales, no metales y gases nobles. Una línea diagonal quebrada ubica al lado izquierdo a los metales y al lado derecho a los no metales. Aquellos elementos que se encuentran cerca de la diagonal presentan propiedades de metales y no metales; reciben el nombre de metaloides.
Metales: Son buenos conductores del calor y la electricidad, son maleables y dúctiles, tienen brillo característico.
No Metales: Pobres conductores del calor y la electricidad, no poseen brillo, no son maleables ni dúctiles y son frágiles en estado sólido.
Metaloides: poseen propiedades intermedias entre Metales y No Metales.
. Para ver tabla periódica "DAR CLICK"
LOCALIZACIÓN DE LOS ELEMENTOS EN LA TABLA PERIODICA.
Las coordenadas de un elemento en la tabla se obtienen por su distribución o configuración electrónica: el último nivel de energía localiza el periodo y los electrones de valencia el grupo.
Elementos representativos o del Grupo A:
Están repartidos en ocho grupos y se caracterizan porque su distribución electrónica termina en s-p o p-s. Se identifican con un número romano y la letra A y/o (últimamente) con un número arábigo El número romano del grupo resulta de sumar los electrones que hay en los subniveles s ó s y p del último nivel.
EJEMPLO: localice en la tabla periódica el elemento con Z= 35
La distribución electrónica correspondiente es: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
El último nivel de energía es el 4, por lo tanto el elemento debe estar localizado en el cuarto periodo. El grupo se determina por la suma 2+5=7, correspondiente al número de electrones ubicados en el último nivel, lo cual indica que el elemento se encuentra en el grupo VII A.
Algunos grupos representativos reciben los siguientes nombres:
Grupo IA: Alcalinos
Grupo IIA Alcalinotérreos
Grupo VIIA: Halógenos
Grupo VIIIA: Gases nobles
Elementos de transición o Grupo B:
Están repartidos en 10 grupos (IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB primera, VIIIB segunda, VIIIB tercera columna, IB Y IIB) y son los elementos cuya distribución o configuración electrónica indica que existen electrones en el subnivel d. Se identifican con un número romano y la letra B; siendo determinado el número romano por la suma de los electrones de los últimos subniveles d y s, así:
Si la suma es 3,4,5,6 ó 7 el grupo es IIIB, IVB, VB, VIB,VIIB respectivamente.
Si la suma es 8, 9 ó 10 el grupo es VIIIB primera, segunda o tercera columna respectivamente.
Y si la suma es 11 ó 12 el grupo es IB y IIB respectivamente.
EJEMPLO: localice en la tabla periódica el elemento con Z= 47
La distribución electrónica correspondiente es:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d9
El último nivel de energía es el 5, por lo tanto el elemento debe estar localizado en el quinto periodo. El grupo se determina por la suma 9+2=11, lo cual indica que el elemento se encuentra en el grupo I B. Corresponde al elemento plata (Ag).
Elementos de Transición Interna o Tierras Raras:
Están repartidos en 14 grupos y su configuración electrónica indica la existenica de electrones en el subnivel f. Es de notar que la serie lantánida pertenece al periodo 6 y la actínida al periodo 7 de la tabla periódica.

ATOMOS Y TABLA PERIODICA

Hacia 1850 se habían descubierto el 50% de los elementos químicos conocidos en la actualidad, con sus propiedades químicas y físicas, haciéndose necesario organizar toda esa información de manera clara y precisa,
A finales del siglo XVIII, buscando semejanza entre sus propiedades el químico Antoine Lavoiser clasificó los elementos en Metales (Fe, Ag, Cu), No metales (P, O, S)y Semi-metales (As, Ge, At); luego más tarde, Berzellius los clasificó en electropositivos y electronegativos. Clasificaciones que resultaron muy generales ya que existían diferencias considerables entre las propiedades de una misma categoría.
TRIADAS DE DÖBEREINER.Hacia el año de 1819 el químico alemán Johan W Döbereiner, observó que habían grupos de tres elementos que tenían propiedades físicas y químicas muy parecidas, que el peso atómico (A) del elmento central de la triada era aproximadamente el promedio aritmético de los pesos de los otros dos átomos. Ejemplos:
Calcio: 40.08 uma Cloro: 35.457 uma
Estroncio: 87.63 uma Bromo: 79.916 uma
Bario: 137.60 uma yodo: 126.91 uma

OCTAVAS DE NEWLANDS. en 1864, johan alexande r Newlands, ordenó los elementos químicos conocidos de acuerdo a sus pesos atómicos crecientes, observando que después de ubicar sieteen el octavo se repetían las propiedades químicas del primero. Organización que denominó la "ley de las Octavas". ejemplo:
- F - Na - Mg - Al - Si - P - S -
- Cl - K - Ca - Cr - Ti - Mn - Fe -

TABLA PERIODICA DE MENDELEIEV.
En 1869, los químicos Ivanovich Dimitri Mendeleiev de nacionalidad rusa y el el químico alemán Lother Meyer publican por seprado tablas periódicas coincidentes en la que clasiifican 63 elementos químicos conocidos hasta la fecha, haciendo énfasis en las propiedades químicas y físicas respectivamente.
Mendeleiev fué el primero en dar a conocer su tabla periódica en la que organizó los elementos en orden creciente de su peso atómico en FILAS y COLUMNAS, de modo que los elementos de un misma fila tenían propiedades semejantes y que estas no tenían la misma longitud.
Un aspecto importante del trabajo de Mendeleiev consistió en dejar espacios en la tabla e incluso predecir las propiedades de los lementos que los acuparían.
Mendeleiev resumió su descubrimiento en la Ley Periódica que dice: "Las propiedades de los elementos químicos no son arbitrarias, sino que varían con el peso atómico de una manera periódica".
Al descubrirse nuevos elementos como el Argón, se evidenciarón algunas fallas en el sistema peródico de Mendeleiev al ordenar algunos elementos por el peso atómico, razón por l acual se revisó y propuso la tabla periódica moderna.
TABLA PERIODICA MODERNA.
En 1913, el físico Inglés henry G: J: Mosseley sugirió que los elementos químicos se ordenaran de acuerdo a su número atómico (Z) en forma creciente. Hecho que trajo como consecuenci la reformulación de la ley periódica en los siguientes términos como se le conoce hoy:
"las propiedades físicas y químicas de los elementos son función periódica de sus números atómicas".
Este modelo de tabla periódica presenta el ordenamiento de 118 elementos que se conocen actualmente, según su número atómico (Z) dispuestos en filas horizontales llamadas PERIODOS y en columnas denominadas GRUPOS O FAMILIAS.
Para ver diseño de tabla periódica moderna Interactiva, "DAR CLICK".

tabla periodica

El quimico ruso Dmitri mendelejew , en 1869 publicó una clasificacion de loselementos basada en que las propiedades de los mismos son funcion periódica de sus pesos atómicos. de este mod ordenó los de propiedades semejantes en columnas, no dudando en dejar lugares vacíos cuando las propiedades no correspondian con las del elemento.

mendelejew predijo la existencia de elementos aún no descubiertos en su epoca y llegó a explicar sus propiedades y los compuestos a que darian lugar.

La tabla periodica de los elementos de medelejew, en la que se ordenaron los elementos según el orden creciente de sus pesos atomicos, presentaba lagunas irregularidades pero no alteraban fundamentalmente el criterio de la ordenacion de medelejew, los quimicos posteriores a 1914 se dieron cuenta de que el número atomico o numero de electrones de un atomo representa una propiedad mas fundamental que el peso atomico para diferenciar un atommo del otro y para caracterizar sus propiedades.

Al ordenar los atomos en orden creciente no se presentan anomalias vistas en la ordenacion de medelejew.

En la citada tabla periodica de los elementos se indica el simbolo de cada elemento (A1, por ejemplo es el del aluminio), la cifra superior es el número atomico (13 en este caso)y la inferiror el peso atomico del elemento(26,9815).

Los elementos estan ordenados en 7 periodos, dispuestos horizontalmente, el ultimo de los cuales está incompleto, las columnas verticales reúnen los elementos de propiedades similares y se llaman grupos; que a su vez se subdividen en familias.